S-blok

Last updated 12 Oct 22 Edit Source

Hélium zaraďujeme do VIII.A (kvôli vlastnostiam), ale je to s-prvok.

$\ce{M^0 - e- -> M+}$ oxidácia
Ľahko oxidujú -> vystupujú ako redukovadlá.
Vodík nezaraďujeme medzi alkalické kovy.

Fyzikálne vlastnosti:

• mäkké, dajú sa krájať nožom
• striebrolesklé
• nizké hustoty (menšie ako voda), nízke tep. top., nízke e. neg.

Chemické vlastnosti:

• hygroskopické -> uchovávajú sa v petroleji
• reaktivita stúpa smerom dole ($\ce{CsOH}$ najľahšie odštiepi $\ce{OH-}$):
  • Li - 2 vrstvy
  • Na - 3 …
  • K - 4 …
  • Rb - 5 …
  • Cs - 6 …
• atómový polomer stúpa smerom nadol

Reakcie:
$\ce{2Na +2H2O -> 2NaOH + H2}$
$\ce{2K + 2H2O -> 2KOH + H2}$

V prírode sa alkalické kovy vyskutujú len ako zlúčeniny, kvôli reaktivite.

• $\ce{NaCl}$ - halit
  Používa sa na dochucovanie jedál a konzervovanie potravín.
  Podlieha elektrolýze.
  Fyziologický roztok = 0.9%
  Vymývanie rán a očí (šošovky)

• $\ce{KOH,NaOH}$
  Pri výrobe liečív a mydiel.
  Silné zásady.

• $\ce{Na2CO3}$ - sóda
  Výroba skla a mydiel (zmäkčuje vodu).

• $\ce{NaHCO3}$ - sóda bikarbóna / jedlá sóda
  Súčasť kypriaceho prášku:
  $\ce{2NaHCO3 ->[t=150^oC] Na2CO3 + H2O + CO2}$

• $\ce{KCl,KNO3,K2SO4}$
  Poľnohospodárstvo -> hnojivá

• $\ce{K2CO3}$ - potaš
  Výroba skla

• $\ce{Na2SO4}$
  Výroba papiera

Be Mg | Ca Sr Ba Ra |

Fyzikálne vlastnosti:

• teploty topenia a hustoty > s1
• tvrdosť > s1
• striebrobiele až sivé

Chemické vlastnosti:

• reaktivita < s1
• atómový polomer < s1
• e.neg. > s1

reaktivita s vodou:
$\ce{Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2 ^}$
Menej búrlivé ako s1

• Vápenec
  Spracováva sa vo vápenkách
  Pálenie vápna: $\ce{CaCO3 ->[t=950^oC] CO2 ^ + CaO}$ -> pálené vápno
  Hasenie vápna: $\ce{CaO + H2O -> Ca(OH)2}$ -> hasené vápno
  Používa sa v stavebníctve

• $\ce{Ca(OH)2}$
  Málo rozpustná látka vo vode.
  Vodná suspenzia = vápenné mlieko
  hasené vápno + piesok -> vápenná malta
  Tvrdnutie vápennej malty:
  $\ce{Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O(g)}$