Orbitály

Last updated 15 Nov 22 Edit Source

-> Priestor okolo atómu s konkrétnou energiou, v ktorom sa môžu nachádzať maximálne 2 elektróny
– pravdepodobnostná distribúcia vlnovej funkcie spĺňajúca konkrétne kvantové čísla

Koeficienty v riešení Schrodingerovej rovnice pre atóm vodíka
Existujú 4 :

• $n$ - energy -> $1 \to \infty$
• $l$ - angular momentum -> $0 \to (n-1) \iff s,p,d,f,g,...$
• $m_l$ - vector component of angular momentum -> $-l,...,0,...,l$ -> $2l + 1 =$ počet orbitálov daného typu
• $m_s$ - spinové číslo elektrónu

1. Pauliho vylučovací princíp -> v orbitále sa nachádzajú maximálne 2 elektróny
2. Hundovo pravidlo -> najprv zapĺňame orbitály iba s jedným spinom, potom opačným
3. Výstavbový princíp -> orbitály sa napĺňajú vzostupne podľa energie
   

   

Sú spojením atómových orbitálov
VSEPR nevie vysvetliť úplne všetky javy (paramagnetizmus $\ce{O2}$)

-» $\textbf{DOHODA}$ - os $z$ je spojnica medzi atómami

-> MO ($\Phi$) sú lineárnou kombináciou AO ($\Psi$) rôznych atómov, pričom počet MO = počet AO

Väzbový poriadok:
$$N=1/2(\sum e^-_{vo}-\sum e^-_{pvo})$$

Multiplicita:
$$M=\text{počet nespárených elektrónov} + 1 = 2*| spin| + 1$$

Vodík:

Kyslík: